今天，泰合华N-甲基吗啉厂家带您了解甲酸的化学性质！

1.甲酸的酸性

甲酸是脂肪酸中在羧基上连有氢原子的酸，氢原子斥电子力量远小于烃基，使羧基碳原子的电子密度比其他羧酸低，又因共轭效应、羧基氧原子上的电子更偏向碳，所以甲酸的酸性，强于同系列中的其他羧酸。甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。甲酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数(pKa)=3.75(at 20℃)，1%甲酸溶液pH值为2.2。

以下是甲酸酸性所体现的性质：

与碱反应

甲酸具有酸的性质，因此可以和碱发生中和反应，生成甲酸盐和水。

甲酸与氨水反应：HCOOH+NH3·H2O==HCOONH4+H2O

甲酸与氢氧化钠：HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O

甲酸与氢氧化铜：2HCOOH+Cu(OH)2==Cu(HCOO)2+2H2O

甲酸与氢氧化钙：2HCOOH+Ca(OH)2==Ca(HCOO)+2H2O

与盐反应

甲酸也可以与部分盐发生反应。

甲酸与碳酸钠：2HCOOH+Na2CO3==2HCOONa+H2O+CO2↑

甲酸与碳酸钙：2HCOOH+CaCO3==Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

与金属反应

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。

甲酸与钠反应：2HCOOH+2Na==2HCOONa+H2↑

甲酸与锌反应：2HCOOH+Zn==Zn(COOH)2+H2↑

甲酸与镁反应：2HCOOH+Mg==Mg(COOH)2+H2↑

2.使高锰酸钾褪色

甲酸具有和醛类似的还原性，而酸性高锰酸钾有较强的氧化性，所以两者可以发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。

3.分解反应

甲酸在浓硫酸的催化作用下加热分解为CO和H2O。

4.银镜反应

甲酸为强还原剂，它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水。 

5.加成反应

甲酸是能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。 

6.酯化反应

甲酸能和醇类在浓硫酸的作用下并加热能发生酯化反应。如甲酸与甲醇在浓硫酸的催化下并加热，可发生酯化反应，生成甲酸甲酯。 

7.还原反应

甲酸在催化剂的的作用下加氢可还原为甲醛。

8.甲酸完全燃烧

纯度高的甲酸可在氧气下完全燃烧，会生成二氧化碳和水。

经过以上甲酸厂家的介绍，相信大家都有所了解了吧！